La historia de los atomos linea del tiempo

Modelo rutherford

mwrigh584.9547 opinionesÚltima actualización22 de febrero de 2018Comparte estoPrevisualizaciones de archivosdocx, 4,85 MBjpg, 4,51 MBjpg, 2,44 MBjpg, 4,03 MBjpg, 3,64 MBAactividad para que los alumnos aprendan (o repasen) la evolución del átomo. Se centra en los descubrimientos requeridos para la física adicional de AQA (P2.5.1 estructura atómica), incluyendo el modelo del pudín de ciruela, el experimento de la lámina de oro de Rutherford y los posteriores modelos de Rutherford y Bohr.

Las dos primeras páginas del documento de Word son un resumen de cómo ha cambiado el modelo atómico con diagramas de los modelos. La tercera página contiene imágenes de todos los científicos (y filósofos) nombrados en la historia (imprimir 1 página para 2 alumnos). La cuarta página tiene instrucciones sobre cómo montar un libro para la línea del tiempo (ya que una página doble no era suficiente). He dado instrucciones a mis alumnos, en lugar de imprimir esta página. Las páginas cuarta y quinta contienen imágenes de algunas de las líneas de tiempo de mis alumnos. Los cuatro ejemplos también se incluyen aquí en formato .jpg.

Línea de tiempo de la evolución histórica del átomo

La materia está compuesta por bloques de construcción indivisibles. Esta idea fue registrada ya en el siglo V a.C. por Leucipo y Demócrito. Los griegos llamaron a estas partículas atomos, que significa indivisible, y la palabra moderna “átomo” deriva de este término. Demócrito propuso que los diferentes tipos y combinaciones de estas partículas eran los responsables de las distintas formas de la materia. Sin embargo, estas ideas fueron ignoradas en su momento, ya que la mayoría de los filósofos favorecían la perspectiva aristotélica.

El concepto de átomo fue revisado y elaborado por muchos científicos y filósofos, como Galileo, Newton, Boyle y Lavoisier. En 1661, Boyle presentó una discusión sobre los átomos en su obra The Sceptical Chymist. Sin embargo, al químico y meteorólogo inglés John Dalton se le atribuye la primera teoría atómica moderna, explicada en su A New System of Chemical Philosophy.

Dalton también esbozó una ley de proporciones múltiples, que describía cómo se combinan los reactivos en proporciones establecidas. Al igual que los primeros filósofos, las teorías de Dalton no fueron aceptadas popularmente durante gran parte del siglo XIX, pero sus ideas han sido aceptadas desde entonces, con enmiendas que abordan las partículas subatómicas y la interconversión de energía y masa.

Ernest rutherford

La materia está compuesta por bloques de construcción indivisibles. Esta idea fue recogida ya en el siglo V a.C. por Leucipo y Demócrito. Los griegos llamaron a estas partículas atomos, que significa indivisible, y la palabra moderna “átomo” deriva de este término. Demócrito propuso que los diferentes tipos y combinaciones de estas partículas eran los responsables de las distintas formas de la materia. Sin embargo, estas ideas fueron ignoradas en su momento, ya que la mayoría de los filósofos favorecían la perspectiva aristotélica.

El concepto de átomo fue revisado y elaborado por muchos científicos y filósofos, como Galileo, Newton, Boyle y Lavoisier. En 1661, Boyle presentó una discusión sobre los átomos en su obra The Sceptical Chymist. Sin embargo, al químico y meteorólogo inglés John Dalton se le atribuye la primera teoría atómica moderna, explicada en su A New System of Chemical Philosophy.

Dalton también esbozó una ley de proporciones múltiples, que describía cómo se combinan los reactivos en proporciones establecidas. Al igual que los primeros filósofos, las teorías de Dalton no fueron aceptadas popularmente durante gran parte del siglo XIX, pero sus ideas han sido aceptadas desde entonces, con enmiendas que abordan las partículas subatómicas y la interconversión de energía y masa.

Respuestas de la hoja de trabajo de la teoría atómica

Era de Francia. Era conocido por su capacidad de experimentación. Uno de sus experimentos favoritos era convertir el HgO en Hg+O. Utilizó este experimento para ayudarse a sí mismo a llegar a la Ley de Conservación. Esta ley establece que la materia no puede crearse ni destruirse. También alude al reordenamiento de la materia en las reacciones. La materia se reorganiza, pero nunca desaparece. En experimentos con el fósforo y el azufre, que ardían fácilmente, Lavoisier demostró que ganaban peso al combinarse con el aire. Con un cáliz de plomo, pudo capturar una gran cantidad de aire que se liberaba al calentar el cáliz.

Fue un noble francés considerado hasta hoy como el padre de la química moderna. Su trabajo fue crucial en un periodo de descubrimientos que hoy se conoce como la Revolución Química, o incluso la Primera Revolución Química.

Nació en Cheetham Hill. Thomson se interesó por la estructura atómica, lo que quedó patente en su libro Treatise on the Motion of Vortex Rings (Tratado sobre el movimiento de los anillos de vórtices), por el que ganó el Premio Adams en 1884. Joseph regresó a Estados Unidos en 1904 y pronunció seis conferencias sobre electricidad y materia en la Universidad de Yale. Más tarde descubrió un método utilizado para separar diferentes tipos de átomos y moléculas a partir del uso de rayos positivos. Esta idea fue desarrollada por Aston, Dempster y algunas otras personas. Thomson fue elegido miembro de la Royal Society en 1884. Fue presidente entre 1916 y 1920. Además, recibió la Medalla Real y la Medalla Hughes en 1894 y 1902 y muchas otras medallas. Thomson estudió en Gran Bretaña y también en América. J.J. Thomson descubrió los electrones y observó que un átomo puede dividirse. Además, llegó a la conclusión de que los átomos están formados por núcleos positivos y partículas cargadas negativamente en su interior. Desarrolló el modelo del pudín de ciruela antes de que se descubriera el núcleo atómico. Este modelo muestra que los electrones están rodeados por un “pudín” de cargas positivas para equilibrar las cargas negativas. En la actualidad, los descubrimientos de J.J. Thomson han ayudado a comprender mejor el átomo y su composición genérica.