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Bicarbonato de magnesio propiedades
Catión bicarbonato de magnesio
El bicarbonato de magnesio es un compuesto inestable de magnesio en estado sólido con la fórmula Mg (HCO3)2, sólo existe en soluciones. Sólo existe en solución y se produce por la acción del agua que contiene dióxido de carbono libre sobre la magnesita, la dolomita, la caliza dolomítica y diferentes minerales que contienen carbonato de magnesio. Provoca una dureza temporal en el agua y al calentarla simplemente se descompone de nuevo en carbonato. el bicarbonato de magnesio sólo existe en solución acuosa. el magnesio no forma bicarbonato sólido como el litio. para suministrarlo, se trata una suspensión de hidróxido de magnesio con CO2 presurizado, encontrando bicarbonato de magnesio.
Se trata de una forma del componente líquido inodoro. El nombre químico de este componente es C2H2MgO6. Su punto de ebullición es de 333,6°C a 760 mmHg. El peso molecular de este componente es de 146,3387 y también el pH de este componente es de 8,3. Su masa monoisotópica es de 145,97 g/mol. Tiene dos (+) cargas positivas. Es soluble en agua a 5,7 g / 100 ml a STP (20°C).
Catión y anión bicarbonato de magnesio
El carbonato de magnesio es una sal inorgánica insoluble de magnesio. Tiene la fórmula química MgCO3, pero es más común encontrarlo en formas hidratadas y básicas, que también pueden encontrarse en la naturaleza.
El carbonato de magnesio se vende como enmienda del suelo o cal agrícola, en forma de dolomita. El carbonato de magnesio está más disponible en forma de carbonato básico como tiza de escalada y puede comprarse en tiendas de material de escalada/montaña.
El carbonato de magnesio puede prepararse fácilmente haciendo burbujear dióxido de carbono en una suspensión acuosa de hidróxido de magnesio y luego hirviendo el exceso de agua. Si se utiliza un exceso de dióxido de carbono (lo cual es recomendable, dado que tanto el hidróxido como el carbonato son insolubles en agua), se produce bicarbonato de magnesio. A diferencia del bicarbonato de calcio, el bicarbonato de magnesio es insoluble en agua, por lo que la separación del bicarbonato del carbonato/hidróxido no puede hacerse solubilizando el bicarbonato como en el caso del calcio.
Al hervir el agua, el bicarbonato de magnesio se descompone en carbonato de magnesio. Se producirán pequeñas cantidades de óxido de magnesio si el calentamiento es demasiado fuerte o desigual, lo que es un hecho bastante común.
Fórmula del hidrogenocarbonato de magnesio
El carbonato de magnesio, MgC03, es un polvo blanco, ligero y voluminoso, muy poco soluble en agua, que pierde CO2 incluso con un calentamiento suave. Se utiliza mucho en la fabricación de productos alimentarios, farmacéuticos, cosméticos y sales de magnesio.
El carbonato de magnesio se presenta en la naturaleza en varios minerales como sales hidratadas, básicas y dobles, como se muestra arriba. Los dos minerales principales son la magnesita, MgCO3 y la dolomita, una sal doble, CaCO3-MgCO3. Ambos minerales se utilizan como materiales básicos en la producción de magnesio metálico. Además, se calcinan para producir ladrillos refractarios básicos. Otras aplicaciones del carbonato de magnesio son en suelos, composiciones ignífugas y de extinción de incendios; como material de relleno y supresor de humos en plásticos; como agente de refuerzo en el caucho de neopreno; como agente de secado y para la retención del color en los alimentos; en cosméticos; en polvo para espolvorear; y en pasta de dientes. El carbonato de magnesio de alta pureza se utiliza como antiácido en medicina y como aditivo de la sal de mesa. Otra aplicación importante del carbonato de magnesio es como material de partida en la producción de una serie de compuestos de magnesio.
Hidrogenocarbonato de magnesio + ácido clorhídrico
Se divulgan un método y un aparato para preparar una solución acuosa sustancialmente clara que contiene bicarbonato de magnesio. Un método para preparar una solución acuosa sustancialmente clara que contenga bicarbonato de magnesio, comprende poner en contacto, con especies resultantes de la disolución de dióxido de carbono en agua, una suspensión acuosa de carbonato de magnesio, en condiciones adecuadas de presión y temperatura, con el fin de obtener una solución acuosa de bicarbonato de magnesio y controlar el pH de dicha solución de manera que, tras la reacción de dichas especies con el carbonato de magnesio, el pH final se sitúe en un intervalo de aproximadamente 8,0 a aproximadamente 8,8. Un aparato adecuado para preparar una solución acuosa de bicarbonato de magnesio, comprende medios para poner en contacto, con las especies resultantes de la disolución de dióxido de carbono en agua, una suspensión de carbonato de magnesio en polvo en agua para formar una solución acuosa de bicarbonato de magnesio y medios para controlar el pH de la solución entre aproximadamente 7 y
