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Dimethyl sulfoxide para que sirve
dmso para humanos
Todos los datos generados y/o analizados durante el presente estudio están disponibles a través del autor correspondiente, previa solicitud razonable. Las imágenes de western blot de longitud completa se muestran en la Fig. Suplementaria S11.
Reprints and PermissionsAbout this articleCite this articleTunçer, S., Gurbanov, R., Sheraj, I. et al. Los cambios moleculares brutos impulsados por el dimetilsulfóxido en dosis bajas tienen el potencial de interferir con varios procesos celulares.
Sci Rep 8, 14828 (2018). https://doi.org/10.1038/s41598-018-33234-zDownload citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard
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el dimetilsulfóxido se utiliza como agente
El dimetilsulfóxido (DMSO) es un disolvente ampliamente utilizado que es miscible con el agua y con una amplia gama de disolventes orgánicos. Recibe varios nombres, como sulfóxido de metilo, sulfinilbismetano y docenas de nombres comerciales.
El DMSO se descubrió por primera vez a finales del siglo XIX como subproducto del proceso kraft para fabricar papel a partir de la pulpa de madera. Por la misma época, el químico ruso Alexander Zaytsev lo sintetizó mediante la oxidación del sulfuro de dimetilo, otro subproducto del proceso kraft. La síntesis de Zaytsev es la base del proceso de fabricación que se sigue utilizando hoy en día.
El DMSO es un disolvente de laboratorio e industrial para muchos gases, fibras sintéticas, pinturas, hidrocarburos, sales y productos naturales. Al ser aprótico, relativamente inerte, no tóxico y estable a altas temperaturas, es un disolvente de uso frecuente en las reacciones químicas. Su forma deuterada es un disolvente ideal para la espectroscopia de RMN.
En la década de 1960, los científicos observaron que el DMSO penetraba en la piel humana sin apenas afectar a los tejidos, y el disolvente se probó como una forma de transportar medicamentos al cuerpo como alternativa a las formulaciones orales o inyectables. Desde entonces, el DMSO se ha utilizado en algunos sistemas de administración transdérmica de medicamentos (es decir, parches). En 1978, la Administración de Alimentos y Medicamentos de EE.UU. aprobó su uso para el alivio sintomático de la cistitis intersticial crónica (síndrome de dolor de vejiga), la única aprobación de la FDA para el DMSO como un medicamento real.
usos del dimetil sulfóxido
ResumenHemos realizado estudios computacionales B3PW91 y MP2-FC del dimetilsulfóxido, (CH3)2SO, y de la dimetilsulfona, (CH3)2SO2. El objetivo era establecer cuantitativamente la base de sus elevadas polaridades y puntos de ebullición, así como su fuerte poder disolvente para una variedad de solutos. Los análisis del orden de los enlaces naturales muestran que los enlaces azufre-oxígeno no son enlaces dobles, como se cree ampliamente, sino que son enlaces covalentes simples S+→O- coordinados. Los potenciales electrostáticos calculados en las superficies moleculares revelan varios sitios fuertemente positivos y negativos (los primeros incluyen agujeros σ en los azufres) a través de los cuales pueden ocurrir una variedad de interacciones electrostáticas intermoleculares simultáneas. Se ofrece una serie de ejemplos. En función de estas características, se pueden entender fácilmente las sorprendentes propiedades del dimetilsulfóxido y la dimetilsulfona, sus grandes momentos dipolares y constantes dieléctricas, sus elevados puntos de ebullición y por qué son tan buenos disolventes.
Dímeros de dimetilsulfóxido (DMSO; izquierda) y dimetilsulfona (DMSO2; derecha) mostrando el enlace O S-O y el enlace de hidrógeno C H-O. Los átomos de azufre son amarillos, los oxígenos son rojos, los carbonos son grises y los hidrógenos son blancos
¿es el dmso perjudicial para el ser humano?
El dimetilsulfóxido (DMSO) es un compuesto organosulfurado de fórmula (CH3)2SO. Este líquido incoloro es un importante disolvente aprótico polar que disuelve compuestos polares y no polares y es miscible en una amplia gama de disolventes orgánicos, así como en el agua. Tiene un punto de ebullición relativamente alto. El DMSO tiene la inusual propiedad de que muchas personas perciben un sabor parecido al del ajo en la boca tras el contacto con la piel[3].
En términos de estructura química, la molécula tiene una simetría Cs idealizada. Tiene una geometría molecular piramidal trigonal consistente con otros compuestos de S(IV) de tres coordenadas,[4] con un par de electrones no enlazados en el átomo de azufre aproximadamente tetraédrico.
Fue sintetizado por primera vez en 1866 por el científico ruso Alexander Zaytsev, quien informó de sus hallazgos en 1867[5]. El dimetilsulfóxido se produce industrialmente a partir del dimetilsulfuro, un subproducto del proceso Kraft, por oxidación con oxígeno o dióxido de nitrógeno[6].
La desprotonación del DMSO requiere bases fuertes como la diisopropilamida de litio y el hidruro de sodio. La estabilización del carbanión resultante la proporciona el grupo S(O)R. El derivado sódico del DMSO formado de este modo se denomina dimsil sódico. Es una base, por ejemplo, para la desprotonación de cetonas para formar enolatos de sodio, sales de fosfonio para formar reactivos de Wittig y sales de formamidinio para formar diaminocarbenos. También es un potente nucleófilo.
